Nytt jämviktsläge: jämviktsreaktioner
Nytt jämviktsläge:
Förskjutning av ett jämviktsläge
Betyder det att det måste vara en viss mängd av alla ämnen för att det ska kunna vara jämvikt? Man räknar ju ut Q och ser om det är lika med K, men när man rubbar koncentrationerna är Q inte lika med K längre och därför går reaktionen åt ena eller andra hållet. Betyder det att den reaktionen aldrig kan uppnå jämvikt? Isf, gäller det enbart om alla koncentrationerna förändras? När man googlar på det så står det att jämviktsläget förskjuts om man exempelvis fördubblar alla koncentrationer, men vad innebär det? Att den får ett annat jämviktsläge, eller att den inte längre kommer uppnå jämvikt? För det står också att jämviktskonstanten inte förändras när koncentrationerna förändras? Det förbrukas och bildas nya molekyler hela tiden, men lika många åt båda hållen. När man gör en förändring - tillsätter något, tar bort något, ändrar trycket - så kommer reaktionen åt häger och rektionen åt vänster inte att gå lika fort längre. Då har en ny jämvikt ställt in sig.
Löslighetsprodukt
Mät upp 1 mL järn III nitrat i mätcylindern, och häll i bägaren Mät upp 1 mL kaliumtiocyanat i mätcylindern, och häll i bägaren Späd med avjonat vatten upp till ungefär mL. Jämvikten ställer in sig direkt. Häll c:a 5 cm av jämviktsblandningen i vart och ett av de sex provrören. Märk provrören 1a, 1b, 2, 3, 4 och "ref. Provrörens märkning motsvarar frågorna nedan. Besvara nedanstående frågor innan du fortsätter med experimenten! Kommer lösningen att blir rödare eller mindre röd om du tillsätter järn III nitrat till jämviktsblandningen? Silverjoner bildar en svårlöslig förening med tiocyanatjoner. Både hydroxidjoner och fosfatjoner bildar svårlösliga föreningar med järn III joner. Vad skulle hända med jämviktsblandningen om du tillsatte natriumvätefosfat till den? Vad kommer att hända med jämviktsblandningen om du späder den till dubbla volymen? Utför nu experimenten som är beskrivna i fråga 1—4 ovan. Det betyder att du i provrör 1a droppar i lite järn III nitrat, i provrör 1b droppar du i lite kaliumtiocynat o.
Le chateliers princip
Här kommer min hemsida för demonstrationerna! Den här hemsidan kom till under kursen FYL då vi lärarstuderande fick till uppgift att ta fram olika laborationer inom fysik. Dessa laborationer skall senare kunna användas som underlag i skolundervisningen och därför finnas att tillgå för lärare runt om i Sverige. Jag valde att ta fram laborationer som handlar om kraftmoment och jämvikt. Skicka gärna ett mail med synpunkter eller frågor till marie. Dessa tre varierar beroende på hur de förhåller sig till ett föremåls tyngdpunkt tyngdpunkten markeras med X i bilderna. Stabilt jämviktsläge: Tyngdpunkten finns rakt under den punkt föremålet vrids kring. Svänger man föremålet kring vridaxeln kommer föremålet, då det stannat, att inta ursprungspositionen och åter befinna sig i stabilt jämviktsläge. Sätter man föremålet i svängning kommer det, när svängningen har upphört, inta ett stabilt jämviktsläge. Efter det att föremålet har varit i svängning kommer det att hitta ett nytt obestämt jämviktsläge.
Rubbning av jämviktsläget
Effekt: Endoterma reaktioner gynnas. K förändras. Ändra koncentration av ingående ämne När man ändrar en koncentration påverkar man inte K-värdet. Vid en ökning av en koncentration får vi tillgång till fler molekyler som kan reagera, men själva förhållandet mellan reaktanter och produkter ändras inte. När man ändrar på koncentrationen av ett ämne så förstör man jämvikten. Vi har ändrat på endast nämnaren eller täljaren i jämviktsekvationen. Reaktionen åt höger minskar värdet på nämnaren och ökar värdet på täljaren tills jämvikt har återställts. Åtgärd: Tillsätt mer av en reaktant. Effekt: Nettoreaktionen går åt höger för att motverka koncentrationshöjningen av ämnet. K förändras inte. Effekt: Nettoreaktionen går åt vänster för att motverka koncentrationshöjningen av ämnet. Ändra volymen och därmed trycket endast för gaser Att ändra volymen och därmed trycket för att påverka en jämvikt är ett fenomen som kan vara svårt att förstå, men vi ska göra ett försök att motivera det hela.